Posteado por: Manuel Angel | 27, junio, 2017

Felices vacaciones

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OTRAS ACTIVIDADES DE FISICA Y QUÍMICA 2º ESO

NOS VEMOS EN SEPTIEMBRE

Posteado por: Manuel Angel | 27, junio, 2017

Actividades para repasar en verano (1º ESO)

 

Actividades para repasar y recordar lo aprendido durante el curso:

ACTIVIDADES B – G 1º ESO (I)

ACTIVIDADES B – G 1º ESO (II)

MÁS ACTIVIDADES DE BIOLOGÍA Y GEOLOGÍA 1º ESO

Posteado por: Manuel Angel | 29, octubre, 2016

Unidad 5: Cambios físicos y químicos

r-u-5

 

   Cambios físicos

cambios-fisicos

Cambios químicos

cambios-quimicos

 

cambio-fisico-y-quimico

 

REACCIONES QUÍMICAS

Una reacción química es un proceso donde unas sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en otras sustancias, denominadas productos. Se produce un intercambio de energía entre las sustancias que intervienen y el medio.

Reactivos → Productos ± Energía

Una reacción química se puede describir en tres niveles:

reaccion-quimica-2

 

Una reacción química suele ir acompañada de una de estas manifestaciones

reaccion-quimica

 

tipos-de-reacciones-quimicas

 

Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción química

ecuacion-quimica

 

AJUSTE DE REACCIONES QUIMICAS

https://www.thatquiz.org/es/previewtest?M/R/C/D/09101289541903

 

REACCIONES QUIMICAS

 

Tipos de reacciones químicas

 

Ácido sulfúrico + Sacarosa (azúcar), producción de carbón

 

ley-de-lavoisier

RESUELVE

  1. En un experimento hacemos reaccionar una solución de ácido clorhídrico con el metal zinc. Para ello, hemos usado 6,5 g de zinc y 7,1 g del ácido. Como productos obtenemos 13,4 g de cloruro de zinc y gas hidrogeno. ¿Cuál es la masa de gas obtenido?
  2. Juan y Andrea comparan el cambio de aspecto de una manzana que han dejado un tiempo al aire libre.

a. En este caso, ¿en que deberán fijarse para saber que se trata de un cambio químico?

b. ¿Qué tipo de proceso químico se ha producido? ¿Se han formado nuevas sustancias?

3. En la fabricación de polímeros (plásticos, fibras, etc.) a partir de materias primas del petróleo es frecuente añadir catalizadores en la reacción de polimerización.

  • ¿Por qué se añaden los catalizadores? ¿Qué son estas sustancias?
  • ¿Podrían obtenerse efectos similares si se disminuyera la concentración de alguna disolución de reactivos? .Y si se aumentara la temperatura? ¿Por qué?
  • Valora el papel de la química en la obtención de materiales como los plásticos o las fibras textiles.

4. Una de las causas de la lluvia acida es la formación inicial del trióxido de azufre mediante la reacción del oxígeno con el azufre que contienen los carbones de mala calidad.

En un experimento de laboratorio se han combinado diferentes masas de azufre con oxígeno y se han medido las masas de trióxido de azufre que se han formado.

tabla

  • Ayuda al técnico del laboratorio a completar la tabla de resultados y explica en que te has basado para poderla completar.
  • ¿Que solución/es podría/n proponerse para evitar que el trióxido de azufre gas salga por la chimenea de la central térmica, y evitar de este modo el efecto de la lluvia acida sobre el medio ambiente?

 

actividades-cambios-fisicos-y-químicos

 

lectura-el-airbag-de-los-coches

 

aportaciones-de-los-cientificos-a-las-reacciones-quimicas

 

INVESTIGA: HISTORIA DE LA QUÍMICA

Trabajo sobre Historia de la Química.

Para contestar a las preguntas necesitas leerte el siguiente texto sobre la Historia de la Química.  Texto Historia de la Química

investiga-curiosidades-de-la-tabla-periódica

investiga-los-bioelementos-composicion-quimica-de-los-seres-vivos

 

ENFRIANDO

Introducción

Un buen método para enfriar las bebidas rápido consiste en sumergir las latas o botellas en un recipiente con cubitos de hielo con sal.

Nuestro colaborador habitual, el profesor Manuel Díaz Escalera ha hecho el experimento, pero sin refrescos. Los efectos que sufrirían las latas o las botellas se ven reflejados en los vasos y en los charcos de agua debajo de cada vaso.

Experimento

Material

  1. Dos vasos
  2. Cubitos de hielo
  3. Bandeja de ‘corcho blanco’. En los supermercados suelen envasar la fruta y la verdura en estas bandejas.
  4. Sal

Montaje

  1. Ponemos en la bandeja un poco de agua, de manera que se formen dos charquitos separados, y sobre el agua los dos vasos.
  2. Ponemos en los vasos la misma cantidad de cubitos de hielo (se puede emplear hielo picado).
  3. En uno de los vasos añadimos un par de cucharadas de sal común.
  4. En pocos minutos se observa que en el vaso con la sal los cubitos se funden con mayor rapidez.
  5. Si se espera una media hora, podemos tocar los dos vasos y apreciar que la temperatura es inferior en el vaso con sal.
  6. Por último, si levantamos los dos vasos, veremos que el agua bajo el vaso con agua y sal se congeló, y la bandeja se queda adherida al vaso.

Explicación

El hielo tiene una fina capa de agua líquida sobre su superficie. La sal que hemos añadido se disuelve en ese agua y forma una disolución saturada, es decir, el agua ha admitido toda la sal que es capaz de disolver.

En ese momento se desencadena el curioso efecto. “La disolución tiende a diluirse (a aumentar la cantidad de agua) y el hielo a enfriarse”, explica Díaz-Escalera. Para conseguir agua el sistema funde hielo. Para conseguirlo necesita calor, que extrae de la misma disolución de sal que quiere diluir, que llega a alcanzar los -9 º C.

La disolución de agua y sal se encuentra en estado líquido a bajo cero porque su punto de congelación es más bajo que el del agua sola, que es de 0 º C.

Por eso, el charco de agua que hay debajo de vaso se queda congelado. Si en vez de charco con agua, ponemos una lata de cerveza caliente en un barreño con hielo y sal, tal y como ha hecho el internauta Ángel, el sistema habría extraído calor del ella. Por eso en pocos minutos, la cerveza estaba lista y fresca para beber

 

 

LA CARA Y CRUZ DE LA QUÍMICA

 La cara

Imagina un mundo sin química. Ninguno de estos productos sería posible: cosméticos, fármacos, conservantes para alimentación, abonos agrícolas, metales…

La química hace posible, mediante la conversión de materias primas en materiales útiles y productos muy diversos, una vida cómoda y confortable.

Materias primas transformadas.

Con las materias primas obtenemos nuevas sustancias como metales, papel, vidrio, caucho y productos de todo tipo.

Derivados del petróleo.

Con el petróleo como materia prima se obtienen, además de combustibles para la calefacción y para los vehículos, plásticos y otros polímeros de propiedades variadas, disolventes, fibras flexibles, etc.

Los ácidos y las bases.

En los medicamentos se utilizan antiácidos que se usan para neutralizar la acidez de estómago. Muchos productos de limpieza son disoluciones acuosas de algunos ácidos o bases.

 

La cruz

Es frecuente que en las reacciones se produzca una gran variedad de contaminantes que producen efectos potencialmente perjudiciales y es necesario controlar sus emisiones.

 Contaminación del aire.

En las combustiones se generan óxidos de azufre, óxidos de carbono y óxidos de nitrógeno procedentes de las calderas y el tráfico. En los procesos industriales: amoniaco, compuestos orgánicos, dioxinas (que se bio-acumulan), etc.

Contaminación del agua y del suelo.

En la industria química se emplean grandes cantidades de agua para el proceso, enfriamiento y lavado, y es importante controlar los vertidos de agua que contengan sustancias peligrosas para la salud.

Riegos y accidentes.

La mayoría de los materiales utilizados en la fabricación de químicos y petroquímicos son inflamables y explosivos, un peligro para la seguridad. Otros son muy tóxicos y hay que almacenarlos.

Editorial SM

Lee el siguiente documento y haz un resumen en tu cuaderno:  quimica-y-sociedad

Posteado por: Manuel Angel | 14, octubre, 2016

Unidad 4: La materia

r-u-4

esquema-general

 

ENLACES DE INTERÉS

Módelos atómicos historia

Viaje al interior de la materia

Construir átomos

Construye átomos

Construye átomos

Protones electrones Disoluciones 

 

VIDEOS

Átomo y vida

Enlaces

Historia del átomo

Como son las moleculas

Moléculas de agua

átomo y propiedades

El átomo

El átomo

Lectura: el-atomo

 

EL INTERIOR DE UN ÁTOMO

En el interior de un átomo encontramos tres partículas fundamentales que se diferencian en tres características diferentes: carga, tamaño y situación. Las tres partículas son las siguientes:

  1. Los electrones. Son las partículas más pequeñas que encontramos en un átomo, esta se sitúan viajando alrededor del núcleo, formando la corteza del átomo. Los electrones tienen carga negativa, lo que resulta interesante en los procesos de ionización.
  2. Los protones. Son partículas mayores que los electrones, son 1836 veces mayores que los electrones. Los protones se encuentran en el núcleo. Estos tienen carga positiva que compensa la carga negativa de los electrones, por lo que en un átomo que existan el mismo número de electrones que protones, será un átomo eléctricamente neutro.
  3. Los neutrones. Son partículas que poseen una masa similar a la de los protones y junto a estos forman el núcleo del átomo. Los neutrones carecen de carga eléctrica.

 

estructura-del-atomo

 

 

 

aportaciones-de-los-cientificos-al-concepto-de-atomo

 

modelos-atomicos

 

Primeras teorías y experiencias sobre la materia.

  1. Teoría de Dalton

Surge a principios del siglo XIX. Está basada en las siguientes hipótesis:

  • La materia está formada por átomos que no se pueden dividir.
  • Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí en tamaño y masa pero distintos de los átomos de otro elemento diferente.
  • Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de distintos elementos.
  • En una reacción química, los átomos se reagrupan de forma distinta a como lo estaban inicialmente, pero ni se crean ni se destruyen.

2. Experiencia de los rayos catódicos ( descubrimiento del electrón )

Surge a finales del siglo XIX casi principios del XX (1897), y fue el inglés J.J. Thomson, quien estudiando los rayos catódicos observa que:

  • Su naturaleza es siempre la misma.
  • Están constituidos por partículas de :
    • Carga Negativa.
    • Con Masa. Electrón
    • En relación carga / masa (q/m) están en toda la materia.

3. Modelo de Thomson

  • Surge a principios del siglo XX. El descubrimiento del electrón, llevó a Thomson a descubrir:
  • Que el átomo era divisible
  • (Se suponía) que el átomo era una esfera cargada positivamente en la que se encuentran incrustados los electrones en cantidad suficiente para que el conjunto sea eléctricamente neutro.

4. Tipos de emisiones radioactivas

  • Emisión alfa → Formada por partículas pesadas, cargadas positivamente. Basta una lámina de papel para detener este tipo de emisión.
  • Emisión beta → Formada por electrones muy veloces con un poder de penetración mayor que la alfa. Esta emisión se detiene con el aluminio.
  • Emisión gamma → No son partículas materiales, sino un tipo de radiación electromagnética, como la luz visible pero mucho más energética, más incluso que los rayos X. Para detenerla hace falta un muro de hormigón.

5. Experiencia y modelo de Rutherford

 

Surgen en el siglo XX. El experimento, tal y como se describe en la imagen, consiste en atravesar partículas alfas por una lámina de oro y ver como se desplazan, pero la sorpresa estuvo en que 1 de cada 100.000 rebotaba, lo cual explica que en algún momento, las partículas alfas habían encontrado una zona pesada y cargada positivamente, lo cual hacía una fuerza de repulsión. Estos eran protones.

Tras esta experiencia, Thomson propone el siguiente modelo nuclear:

El átomo consta de un núcleo muy muy pequeño, que tiene casi la totalidad de la masa del átomo y está cargado positivamente.

  • Considera al átomo hueco, ya que las partículas alfas ( la mayoría ) pasan la lámina sin desviarse.
  • En la corteza se sitúan los electrones, donde se mueves como vemos en el dibujo de arriba.
  • El átomo es neutro ya que las cargas positivas de los protones y las negativas de los electrones se compensan.

 

imagenes-modelos

 

 

modelos-atomicos

En esta página puedes repasar los modelos atómicos:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/index.html

 

 

¿QUÉ ES LA TABLA PERIÓDICA?

(www.areaciencias.com)

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos.

¿Cómo se Agrupan los Elementos?

En horizontal se ordenan de menor a mayor número atómico (cantidad de protones que tiene en el núcleo el átomo del elemento). Las Filas de los elementos se llaman periodos. Los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas parecidas. Todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Los electrones de un átomo que tengan la misma energía se dice que están en el mismo orbital de energía. Estos niveles de energía es lo que se conoce como orbital. si quieres saber más sobre esto visita el siguiente enlace: Configuración Electrónica. Como ves en la tabla periódica hay 7 periodos.

En vertical se agrupan en columnas los elementos que tienen propiedades parecidas. Las Columnas se llaman Grupos o Familias de la tabla Periodica. Todos los elementos de un mismo grupos de la tabla periódica tienen la misma valencia o número de electrones en su última capa (Grupo IA o 1, valencia 1) y por lo tanto tienen propiedades parecidas. Pincha en el enlace anterior para saber más sobre las familias. En la tabla periódica hay 18 Familias.

tabla-periodica

 

 

 

 

 

 

 

Lectura: La tabla de Mendeleiev

de vecinadelpicasso

A lo largo del siglo XIX con objeto de presentar de modo racional los conocimientos de la Química, se creyó que podría ser muy útil clasificar los elementos de algún modo que reflejase las relaciones existentes entre ellos. Tras varios intentos, en 1869, el químico ruso D. Mendeleiev presentó una tabla en la que aparecían los elementos distribuidos en filas y columnas, agrupados ordenadamente en diversas familias, siguiendo un orden creciente de masas atómicas. En la actualidad se ordenan los elementos por orden creciente de número atómico. Dicha tabla es una expresión de las relaciones que existen entre los elementos químicos. Por eso, favorece su estudio y nos permite deducir muchas de sus propiedades con sólo saber su situación en ella. Las 7 filas horizontales reciben el nombre de periodos y las 18 filas verticales o columnas se llaman grupos. Algunos de estos grupos tienen nombres especiales; así ocurre con el 16, los anfígenos (O, S, Se, Te); el 17, los halógenos (F, Cl, Br, I), o el 18, los gases nobles (He, Ne, Ar,…).

  1. ¿Qué es la tabla periódica?
  2. ¿Cuál fue la finalidad inicial de la tabla periódica?
  3. Completa el texto: En la Tabla Periódica actual, los elementos químicos conocidos aparecen en 7 filas horizontales llamadas ……………, colocados por orden creciente de su número  ……….. y 18 columnas, cuyos elementos tienen un comportamiento químico ………………………..
  4. ¿Qué diferencia/s hay entre la tabla periódica de Mendeleiev y la tabla actual?

 

lectura-etimologia-de-los-nombres-de-los-elementos

 

Ejercicios on line para hallar el número de protones, electrones y neutrones que tienen los átomos: http://www.genmagic.net/fisica/jq1c.swf

 

Para estudiar la tabla periódica te puede servir de ayuda este enlace:

http://www.thatquiz.org/es-m/ciencia/tabla-periodica/

Jugamos con la tabla periódica:

http://www.educaplus.org/play-188-Tabla-peri%C3%B3dica.HTML

Curiosidades y anécdotas científicas relacionadas con las reacciones químicas (extraído de CIDEAD)

ESPAÑA Y LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA (CIDEAD)

 

 

 

1-esquema-formulacion-inorganica

2-formulacion-quimica-inorganica-teoria-y-actividades

ejercicios-de-formulacion

actividades-de-refuerzo

ficha-composicion-de-la-materia

ficha-composicion-de-la-materia-ii

 

 

problema-1

problema-2

problema-3

 

 

valencias

 

 

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN: WebQuest.- Historia del Átomo:

http://www.catedu.es/crear_wq/wq/home/3183/index.html

TRABAJO DE AMPLIACIÓN: MARIE CURIE Y LA RADIACTIVIDAD :

http://www.quimicaweb.net/webquests/marie_curie/marie_curie_y_la_radiactividad

investigacion-modelos-atomicos

TRABAJO: OBTENCIÓN Y UTILIDADES DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA

Trabajo individual que consiste en elaborar una presentación en cartulina para exponer en clase delante de los compañeros.

Dicha presentación debe contener:

  • Título: elemento químico seleccionado.
  • Obtención del mismo: De donde se obtiene dicho elemento.
  • Utilidades de dicho elemento: Se deben indicar entre 3 y 5 aplicaciones o utilidades que la sociedad actual hace de dicho elemento. Explicando brevemente las mismas.
  • Se deben incluir imágenes de todo lo anterior. Ej: si voy a hablar del oro: una imagen de un poco de oro, de donde se obtiene (minas, ríos,…) y de las aplicaciones que se le dan (joyería, electrónica, ..).

La exposición no debe ser muy larga (unos 5 minutos como máximo).

 

 

Escalones atómicos capaces de parar la oxidación (Marta Martínez Moro)

https://nanotecnologia.fundaciontelefonica.com/2016/01/10/escalones-atomicos-capaces-de-parar-la-oxidacion/

 

¿La crema hidratante más barata es la mejor opción?

http://dimetilsulfuro.es/2016/09/27/la-crema-hidratante-mas-barata-es-la-mejor-opcion/#more-2117

 

elementos-quimicos-en-nuestro-cuerpo

 

 

enlaces

 

 

tipos-de-enlaces

 

modelos-atomicos

 

 

Posteado por: Manuel Angel | 7, octubre, 2016

Unidad 3: La diversidad de la materia

rubrica-u-3

 

mapa-conceptual-la-materia

 

sustancias-puras-y-mezclas

 

sustancia-pura

 

mezcla-homogenea-y-heterogenea

 

 

 

 

 

 

 

 

 

las-disoluciones

 

aleaciones

coloides

 

 

modos-de-expresar-la-composicion

problemas-1

problemas-2

 

 

problemas-3

 

 

problemas-4

 

Busca información sobre una disolución perjudicial: La lluvia ácida

 

 

 

 

 

 

 

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